關(guān)于電解質(zhì)溶液圖像專(zhuān)題，電解質(zhì)溶液這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。
2、例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。
3、硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。
4、但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
5、因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。
6、碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。
7、從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。
8、 氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。
9、但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。
10、 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
11、非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。
12、有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。
13、因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
14、金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。
15、 可見(jiàn)，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。
16、電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。
17、至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。
18、因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。
19、 另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。
20、因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。
21、 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。
22、凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。
23、 判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。
24、例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。
25、硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。
26、但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
27、因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。
28、碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。
29、從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。
30、 氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價(jià)性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。
31、但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。
32、 判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
33、非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。
34、有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。
35、因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
36、金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。
37、 可見(jiàn)，電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。
38、電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。
39、至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。
40、因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。
41、 另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。
42、因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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