關(guān)于價電子數(shù)怎么算，價電子這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、原子有核外電子，電子要排在軌道上； 總的說來，核外電子層分K、L、M、N、O、P，這你知道吧， 可是科學家發(fā)現(xiàn)，在這每一層上，又有很多能量不同的區(qū)域，即電子亞層； 這種電子亞層有四種，分別用字母s,p,d,f來表示； 電子亞層，其實你就可以理解為電子軌道群， 每個亞層上都有若干個軌道， s亞層有1個軌道，p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，f亞層有7個軌道， 有了這些軌道，電子才能裝進去，每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子（意思就是說，這兩個電子旋轉(zhuǎn)方向不一樣）。
2、 那么我再給你找些實用的資料，以后對你會很有用的： ①K層只有s亞層，簡稱為1s；L層有s，p兩個亞層，簡稱為2s，2p；M層有s，p，d三個亞層，簡稱為3s，3p，3d；等等。
3、 ②由于亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現(xiàn)不同，甚至出現(xiàn)低電子層的高亞層能量大于高電子層的低亞層，各亞層能量由低到高排列如下： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 補充一點：根據(jù)能量最低原理，電子通常總是先填充能量低的亞層（懂了這個你就知道為什么有時第三層，就是M層有時沒有填滿，電子就去添下一層N層了吧，如鈣，3s和3p都填滿了，但是沒填3d，就去填4s） ③個人建議：如果你想更了解關(guān)于電子亞層的知識，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，泡利不相容原理，洪特特例。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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