鐵及其化合物ppt（鐵及其化合物）

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1、第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

2、（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

3、 重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等 (有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

4、)5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

5、 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

6、 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

7、（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

8、 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）（3）主要設備：高爐2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。

9、銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。

10、因而鐵銹應及時除去。

11、而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

12、3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：① 防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染四、置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

13、2、通式：A+BC=B+AC3、常見類型①金屬與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②金屬與化合物溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4③非金屬與金屬氧化物的反應：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑④金屬單質與非金屬氧化物的反應：2Mg+CO2點燃2MgO+C⑤非金屬單質與非金屬氧化物的反應：C+H2O(氣體)高溫CO+H2五、含雜質化學反應的計算 該物質的質量=不純物質的質量×該物質的質量分數(shù)（純度） 雜質質量=混合物的質量-該物質的質量。

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