關于配平下列化學方程式，配平化學方程式竅門這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、對于一些常見的很容易配平。
2、但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。
3、這個過程叫做化學方程式配平。
4、 配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現(xiàn)反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。
5、配平方法有多種： （1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數(shù)。
6、如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。
7、 （2）單數(shù)變雙數(shù)法如： C2H2+O2—CO2+H2O 首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。
8、由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應該是2（系數(shù)應該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示： C2H2+O2—CO2+2H2O ① 由于2H2O 中氫原子個數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示： 2C2H2+O2—CO2+2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子個數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示： 2C2H2+O2—4CO2+2H2O ② ③ ① 最后配單質O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經相等，把反應條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學方程式已配平。
9、 （3）求最小公倍數(shù)法例如： KClO3—KCl+O2 式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。
10、由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應為2。
11、又由于6 跟O2 的氧原子個數(shù)2 之比為3，所以O2 系數(shù)應為3。
12、配平后的化學方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
13、 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。
14、) ②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
15、 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù) FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
16、 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
17、 第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) ⑤代數(shù)法：設各物質系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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