關(guān)于鈦鐵礦多少錢一噸，鈦鐵礦這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、（1）反應FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化還原反應，可以判斷鐵元素化合價為+2價。
2、故答案為：+2；（2）由于雜質(zhì)中二氧化硅不溶于鹽酸，所以濾渣A成分是二氧化硅，故答案為：SiO2；（3）根據(jù)流程可知。
3、TiOCl42-在溶液中加熱與水反應生成二氧化鈦沉淀，反應的離子方程式為：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-，故答案為：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；（4）由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應生成NH4）2Ti5O15時。
4、溫度過高，雙氧水和氨水都容易分解，所以反應溫度過高時。
5、Ti元素浸出率下降，故答案為：溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解；（5）根據(jù)流程圖示可知。
6、反應3是（NH4）2Ti5O15與強氧化鋰反應生成Li2Ti5O15沉淀和氨水，反應的化學方程式為：（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O），故答案為：（NH4）2Ti5O15+2?LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）；（6）根據(jù)電子守恒。
7、氧化鐵元素轉(zhuǎn)移的電子就等于鐵離子氧化草酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，因此可得關(guān)系式：H2O2～H2C2O4，設雙氧水質(zhì)量為x。
8、草酸質(zhì)量為y，????????????????34???? 90??????????????x×17%??? y?34y=90×x×17%，x：y=20：9。
9、17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比為20：9，故答案為：20：9；（7）充電時，陽極發(fā)生氧化反應。
10、LiFePO4失去電子生成FePO4，電極反應為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故答案為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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