正鹽都是中性嗎（正鹽）

關(guān)于正鹽都是中性嗎，正鹽這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

2、 正鹽的定義及性質(zhì) 定義:既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

3、 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。

4、 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。

5、生成正鹽的反應(yīng)，如: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式鹽 定義:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子(或NH4)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。

6、 根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況: (1)多元強(qiáng)酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時(shí)，能完全電離，使溶液顯強(qiáng)酸性，如NaHSO4(硫酸氫鈉) NaHSO4=Na + H + SO4 (2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時(shí)，酸式酸根離子同時(shí)發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性。

7、 例如NaH2PO4(磷酸二氫鈉)溶液顯弱酸性，Na2HPO4(磷酸氫二鈉)溶液顯弱堿性。

8、通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和 HSO3根顯酸性。

9、 NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4 -『可逆符號(hào)』HPO4 2- + H + H2PO4- + H20 『可逆符號(hào)』H3PO4 + OH - H2PO4電離產(chǎn)生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液顯弱酸性;而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產(chǎn)生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液顯弱堿性。

10、 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。

11、 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。

12、一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。

13、酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。

14、酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等; HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4 有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。

15、 Na2SO3呈堿性.]堿式鹽 定義:電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。

16、 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。

17、一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。

18、堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。

19、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

20、 堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個(gè)或n個(gè)羥基或氧基。

21、堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒(méi)有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。

22、羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。

23、氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。

24、 許多堿式鹽的溶解度都不大。

25、某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。

26、例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

27、 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。

28、一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。

29、堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。

30、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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