關(guān)于酸式鹽和正鹽的區(qū)別,酸式鹽這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!
1、定義 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子(易失電子)除金屬離子【或NH4+(有金屬離子性質(zhì))】外還有氫離子,陰離子(易得電子)為酸根離子的鹽。
2、 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷: ?、?水溶液呈酸性的酸式鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽:如 NaHSO4,在其水溶液中發(fā)生完全 ?? ??電離,因此溶液呈酸性; 強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽:強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。
3、 ②水溶液呈堿性的酸式鹽: 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽,如: HPO42-鹽,HCO3--鹽,HS--鹽,因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì),所以溶液呈堿性。
4、 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性: 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。
5、 Na2CO3受熱不易分解 ,2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 CaCO3 =CaO+CO2↑,(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽與酸堿反應(yīng) 弱酸的酸式鹽,既能與堿反應(yīng),又能與酸反應(yīng)。
6、 NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。
7、如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]>[H+] 顯然,兩種相同濃度的溶液其堿性:NaHCO3<Na2CO3 編輯本段性質(zhì)一、酸式鹽的性質(zhì) 水中的溶解性 ?一般來(lái)說(shuō),在相同溫度下,不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大,如CaCO3難溶于水,Ca(HCO3)2易溶于水;磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為:Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2。
8、可溶液性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。
9、正因?yàn)槿绱耍庞邢蝻柡偷奶妓徕c溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有沉淀生成,其反應(yīng)的方程式為: Na2CO3(飽和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 2、與堿的反應(yīng) 酸式鹽與堿均可反應(yīng),弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
10、 中學(xué)常見(jiàn)的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,常見(jiàn)的反應(yīng)離子方程式為: HCO3-+OH-=CO32-+H2O ?。龋樱希常希龋剑樱希常玻龋玻? HS-+OH-=S2-+H2O ?。龋玻校希矗希龋剑龋校希矗玻龋玻? ?。龋玻校希矗玻希龋剑校希矗常玻龋玻? ?。龋校希矗玻希龋剑校希矗常龋玻? 3、與酸的反應(yīng) 強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
11、盡管是鹽,但可作強(qiáng)酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng),生成氫氣;可與SO32-反應(yīng),生成SO2。
12、弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO42-例外),可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng),生成新酸和新鹽,如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應(yīng)。
13、 常見(jiàn)的酸酸性強(qiáng)弱為: H2SO4 H3PO4 H2S 鹽酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO ?。龋危希?H2SiO3 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 常見(jiàn)酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有: ?。龋茫希常龋剑茫希病龋玻? ?。龋樱希常龋剑樱希病龋玻? HS-+H+=H2S↑ ?。龋玻校希矗龋剑龋常校希? HPO42-+H+=H2PO4- ?。龋校希矗玻玻龋剑龋常校希? 4、酸式鹽電離和水解的性質(zhì) 強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離,不能發(fā)生水解,如NaHSO4的水溶液一定顯酸性;弱酸的酸式鹽既可電離,也可水解,其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽(yáng)離子等方面決定。
14、中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性,因此,對(duì)于強(qiáng)堿弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個(gè)方面來(lái)決定。
15、當(dāng)電離大于水解的趨勢(shì),其水溶液顯酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;當(dāng)水解大于電離的趨勢(shì),其水溶液顯堿性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
16、當(dāng)然,電離和水解的趨勢(shì)哪個(gè)大最根本的是要由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷。
17、但是對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種,我們要記住。
18、 5、對(duì)熱的穩(wěn)定性 一般說(shuō)來(lái),熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對(duì)同一類酸而言)。
19、如: ?。危幔玻茫希硨?duì)熱穩(wěn),加熱不分解。
20、 ?。茫幔茫希?高溫CaO+CO2↑ ?。玻危幔龋茫希?(加熱)Na2CO3+CO2↑+H2O H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O 二、酸式鹽的生成 多元弱酸與少量堿反應(yīng) 如: ?。龋玻樱危幔希龋剑危幔龋樱龋玻? ?。茫希玻危幔希龋剑危幔龋茫希? SO2+NaOH=NaHSO3 ?。龋常校希矗危幔希龋剑危幔龋玻校希矗龋玻? ?。龋常校希矗玻危幔希龋剑危幔玻龋校希矗玻龋玻? 如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。
21、 2、弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng) 通入相應(yīng)的氣體或加入過(guò)量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽,這是制取酸式鹽的最佳方法。
22、如: ?。茫幔茫希常龋玻希茫希玻剑茫幔ǎ龋茫希常? ?。危幔玻樱龋玻樱剑玻危幔龋? Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 在中學(xué)階段,所有酸式鹽都定義為可溶于水,如要出沉淀,就必須超過(guò)溶解度,并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳,就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀,方程式為 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 高中階段課本沒(méi)有說(shuō)過(guò)可沉淀的酸式鹽,但是習(xí)題中出現(xiàn)過(guò),磷酸一氫鈣,即Ca(HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能與堿性肥料,如氨水一同使用,而樓上所說(shuō)的磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。
23、只是溶解度較低,未達(dá)到不溶于水的地步,屬于可溶物。
24、 PS:付上碳酸氫鈉的溶解度:碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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