關(guān)于鹽的通性化學(xué)方程式舉例,鹽的通性這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、三者的通性就是:它們都是由離子構(gòu)成的,都是電解質(zhì) 。
2、 酸的通性: (1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 堿的通性: 與酸堿指示劑反應(yīng) 2、與非金屬氧化物反應(yīng) 酸性氧化物 (1)概念:能與堿反應(yīng);生成鹽和水的氧化物。
3、如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
4、 (2)注意:①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物(如Mn2O7),可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等。
5、②酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水,也不能與水反應(yīng)化合生成酸,如SiO2。
6、 3、與酸發(fā)生中和反應(yīng) 4、與某些鹽反應(yīng) 鹽的通性:其實(shí)沒有什么通性,要說有的話,是下面這些性質(zhì) 金屬單質(zhì)一般能置換排在它后面的金屬鹽(像K、Ca、Na就不行,因?yàn)樗鼈兊慕饘傩蕴珡?qiáng)了,遇水就與水反應(yīng)),比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛,也不能一概而論,像K、Ca、Na它們能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H2。
7、而在H前面但在Na后面的就與酸生成相應(yīng)的鹽和H2。
8、Al是兩性金屬,可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng)。
9、與氫氧化鈉生成NaAlO2,叫偏鋁酸鈉。
10、而排在H后面的金屬不與酸反應(yīng),但是能置換排在它后面的金屬鹽。
11、 金屬單質(zhì)都可以與O2生成相應(yīng)的氧化物。
12、這個通用性嘛,也不好說,到時候你學(xué)到了就可以詳細(xì)了解了。
13、 非金屬單質(zhì)可以還原一些氧化物,像C啊,可以氧化CuO,H2啊,也可以還原氧化銅。
14、也可以與O2反應(yīng),生成相應(yīng)的非金屬氧化物。
15、 酸性氧化物與水生成相應(yīng)的酸,酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的堿鹽和H2O。
16、 堿性氧化物則相反,它與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,堿性氧化物可以與酸反應(yīng)相應(yīng)相應(yīng)的酸鹽和H2O。
17、 酸的通用性:1 可以與指示劑發(fā)生顏色反應(yīng)。
18、2與堿反應(yīng)生成鹽和水。
19、3 能與一些排在H前面的金屬發(fā)生反應(yīng)。
20、 4 與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的堿鹽和H2O。
21、 堿的通用性:1 可以與指示劑發(fā)生顏色反應(yīng)。
22、2與酸反應(yīng)生成鹽和水。
23、3 與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的堿鹽和H2O。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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