氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式魯科（氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式）

關(guān)于氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式魯科，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、剛開始主要是（OH）-跟Al?O?反應(yīng)，等氧化鋁反應(yīng)完全生成Al（OH）?之后，Al?+跟（OH）-反應(yīng)，生成偏鋁酸根（AlO?）-。

2、表達(dá)式：Al?O? + 2NaOH = 2 NaAlO? + H?OAl?O? + 2OH- = 2AlO?- + H?O化學(xué)反應(yīng)第一步：氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉。

3、反應(yīng)方程式如下： ALCL?+3NaOH==AL（OH）?↓+3NaCL對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al?+ + 3OH- === Al(OH)? ↓ ? ?繼續(xù)加入至過量。

4、化學(xué)反應(yīng)第二步：由于AL（OH）?沉淀為兩性氫氧化物會(huì)溶解于NaOH。

5、化學(xué)反應(yīng)方程式如下： AL（OH）?+NaOH==NaALO?+2H?O?對(duì)應(yīng)的離子方程式：Al(OH)?+ OH- = AlO?- + 2H?O ?兩個(gè)方程式合并。

6、化學(xué)反應(yīng)第三步：即氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ALCL?+4NaOH==4NaAlO?+2H?O +3NaCL?對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al?+ + 4OH- == AlO?- + 2H?ONaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。

7、純品是無色透明的晶體。

8、密度2.130g/cm3。

9、熔點(diǎn)318.4℃。

10、沸點(diǎn)1390℃。

11、工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。

12、有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。

13、式量39.997。

14、氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。

15、與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。

16、與酸類起中和作用而生成鹽和水。

17、擴(kuò)展資料：氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

18、它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：NaOH + HCl = NaCl + H?O2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?ONaOH + HNO?=NaNO?+H?O氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因?yàn)榭諝庵泻兴嵝匝趸锒趸迹–O?）：2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。

19、倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?氫氧化鋁可用于制取明礬（KAl(SO?)?·12H?O）：將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計(jì)量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。

20、參考資料來源：百度百科——?dú)溲趸c參考資料來源：百度百科——氧化鋁。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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