關(guān)于加熱高錳酸鉀化學(xué)方程式是什么，加熱高錳酸鉀化學(xué)方程式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、如果定KMnO4的系數(shù)為1體系中含有各物質(zhì)的數(shù)量為K 1Mn 1O 4根據(jù)守恒，生成物中含有數(shù)量相同那么產(chǎn)物中只有K2MnO4中含K，故先定下這個(gè)系數(shù)為有K 1有K2MnO41/2=1/2K 1Mn 1/2O 4*1/2=2剩余Mn 1-1/2=1/2O 4-2=2只有MnO2含Mn。
2、接下來配MnO2，MnO2中含1個(gè)Mn，剩余1/2個(gè)Mn故MnO2 為1/2MnO2中O為O 1/2*2=1剩余OO 2-1=1剩余O存在于O2中。
3、1 O2含有2個(gè)O，1個(gè)O為1/2個(gè)O2O2 1/2KMnO4=(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2由于方程式通常需要取整，所以取系數(shù)的最小公倍數(shù)2式子*2為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Mn 1-1/2=1/2 什么意思是剩余Mn的量Mn總量為1,前面KMnO4系數(shù)定為1。
4、后配平K2MnO4為1/2，用去Mn 1/2，剩余Mn 1-1/2=1/2 2分之一的o2怎么算的? 為什么2分之一配平K2MnO4 MnO2后只有1個(gè)O了。
5、為1/2個(gè)O2，故O2系數(shù)為1/2。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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