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二氧化碳化學(xué)性質(zhì)是什么(二氧化碳化學(xué)性質(zhì))

導(dǎo)讀 關(guān)于二氧化碳化學(xué)性質(zhì)是什么,二氧化碳化學(xué)性質(zhì)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!1、

關(guān)于二氧化碳化學(xué)性質(zhì)是什么,二氧化碳化學(xué)性質(zhì)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!

1、二氧化碳 物理性質(zhì) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度是1.977克/升,密度比空氣密度大,能溶于水,且溶液顯弱酸性反應(yīng)。

2、二氧化碳無(wú)毒,但不能供給動(dòng)物呼吸,是一種窒息性氣體。

3、在空氣中通常含量為0.03%(體積),若含量達(dá)到10%時(shí),就會(huì)使人呼吸逐漸停止,最后窒息死亡。

4、 表面張力:約3.0dyn/cm 粘度:0.082mm2/s(12℃) (比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多,所以液體二氧化碳更能穿透纖維。

5、) 二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑,不會(huì)與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

6、 它沸點(diǎn)低(-78.5℃),常溫常壓下是氣體。

7、 特點(diǎn):沒(méi)有閃點(diǎn),不燃;無(wú)色無(wú)味,無(wú)毒性。

8、 液體二氧化碳通過(guò)減壓變成氣體很容易和織物分離,完全省去了用傳統(tǒng)溶劑帶來(lái)的復(fù)雜后處理過(guò)程。

9、 液體CO??和超臨界CO??均可作為溶劑,盡管超臨界CO??具有比液體CO??更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性,并兼?zhèn)錃怏w的低粘度和高滲透力)。

10、但它對(duì)設(shè)備的要求比液體CO??高。

11、綜合考慮機(jī)器成本與作CO??為溶劑,溫度控制在15℃左右,壓力在5MPa左右。

12、二氧化碳 化學(xué)性質(zhì) 二氧化碳本身不燃燒,不支持燃燒,不供呼吸;CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色:CO2十H2O = H2CO3 。

13、CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽:CO2+Na2O = Na2CO3 。

14、CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水:CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O 。

15、 CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。

16、CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽:2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ;CO2+NH3+HO = NH4HCO3 。

17、CO2中碳為+4價(jià),可被某些強(qiáng)還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成CO,CO2與活潑金屬作用被還原成碳: CO2+C2CO ;CO2+2Mg2MgO+C 。

18、CO2能參與綠色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物。

19、 二氧化碳可與金屬鎂發(fā)生反應(yīng),生成氧化鎂和碳,由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒,這屬于特例!檢驗(yàn)與除雜:將二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳!但由于氫氧化鈣在水中的溶解度比較低,所以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳。

本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。

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