關(guān)于0.1mol氫氧化鈉的溶液配制,請(qǐng)問各位0 1mol L的氫氧化鈉溶液如何配制呀這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定 一、配制: 將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上層清液。
2、 濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中搖勻 0.2mol/L量取10ml1000中搖勻 0.5mol/L量取26ml1000中搖勻 1.0mol/L量取52ml1000中搖勻 二、標(biāo)定: 原理: KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O 酸式酚酞 堿式酚酞 HIn→In-+H+ (無色) (紅色) 酚酞為一有機(jī)弱酸,在酸性溶液中為無色,當(dāng)堿色離子增加到一定濃 度時(shí),溶液即呈粉紅色。
3、 2、儀器:滴定管50ml;三角瓶250ml。
4、 3、標(biāo)定過程 0.1mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取0.4-0.6克;0.2mol/L稱1-1.2克;0.5mol/L稱取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀,稱準(zhǔn)至0.0002克,分別溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示劑,用配好的待標(biāo)定溶液至溶液呈粉紅色與標(biāo)準(zhǔn)色相同。
5、同時(shí)作空白試驗(yàn)。
6、 4、計(jì)算: m C(NaOH)=---------------- (V1-V2)*0.2042 C(NaOH)---氫氧化鈉溶液濃度 m--苯二甲酸氫鉀之質(zhì)量(克) V1--氫氧化鈉溶液用量(毫升) V2--空白氫氧化鈉溶液用量(毫升) 0.2042--與1.000mol/LNOH標(biāo)準(zhǔn)溶相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜漠?dāng)量苯二甲酸 氫鉀之質(zhì)量 5、注意事項(xiàng): 為使標(biāo)定的濃度準(zhǔn)確,標(biāo)定后應(yīng)用相應(yīng)濃度鹽酸對(duì)標(biāo)。
7、 2、液溶有效期2個(gè)月。
8、 3、氫氧化鈉飽和溶液之配制:于1000硬質(zhì)容器中,加70毫升水,逐漸 加入700克氫氧化鈉。
9、隨加隨攪拌,使溶解完全冷卻后移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中,以膠塞密塞,靜置7天以上,使含之碳酸鈉沉淀完全。
10、 取澄清之氫氧化鈉飽和液少許,加水稀釋,加氫氧化鋇飽和液1毫升,十分鐘內(nèi)不產(chǎn)生渾濁,表示碳酸鈉已沉淀完全。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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