關(guān)于原子量概念，什么叫原子量 詳細點這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、原子量釋義：相對原子質(zhì)量的通稱。
2、由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。
3、一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。
4、元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。
5、元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。
6、相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系是：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（C12的質(zhì)量*1/12）。
7、通過科學(xué)實驗測得，作為相對原子質(zhì)量標準的那種碳原子12C的質(zhì)量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（1.6606×10-27），根據(jù)這一關(guān)系式，可計算出任何一種元素的相對原子質(zhì)量。
8、用相對原子質(zhì)量（即原子的相對質(zhì)量）比用原子質(zhì)量（即原子的實際質(zhì)量或絕對質(zhì)量）來描述原子的性質(zhì)要方便得多。
9、相對原子質(zhì)量可以認為是原子內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，目前發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量最大的原子質(zhì)子數(shù)不超過117個。
10、擴展資料：把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。
11、當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。
12、國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。
13、那每一份的質(zhì)量就是：一個原子的質(zhì)量/（1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量）=一個原子的質(zhì)量/1.667e?2?kg。
14、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e?2?kg）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
15、該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。
16、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。
17、一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。
18、參考資料：百度百科——相對原子質(zhì)量。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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