關(guān)于化學轉(zhuǎn)化率,化學轉(zhuǎn)化率計算公式這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、定義:某一可逆化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分數(shù)。
2、計算方法:如aA+bB=cC+dDα(A)=(A的初始濃度-A的平衡濃度)/A的初始濃度*100%。
3、轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化濃度與初始濃度之比。
4、A的初始濃度增大了,而且這個增大效果是主要的,所以轉(zhuǎn)化率減小了。
5、你可以用極值的思路來考慮一下;2、這個反應(yīng)的碘化氫是唯一的反應(yīng)物,改變碘化氫的濃度后,新平衡與原平衡之間相當于改變壓強,而壓強對于這個反應(yīng)無影響,所以最終碘化氫的百分含量也罷,轉(zhuǎn)化率也罷都不變;3、這個反應(yīng)看起來類似,但是因為前后分子數(shù)不同,增加氨氣后新平衡應(yīng)該用增加壓強來考慮,所以平衡左移,轉(zhuǎn)化率減小。
6、注意:剛才我說的左移是新平衡建立以后,比起原平衡的改變情況。
7、而你實際操作是加氨氣,平衡肯定是右移的。
8、所以結(jié)論為,平衡右移,但是氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。
9、人教版高二化學化學平衡中的轉(zhuǎn)化率問題一直是學生學習的一個難點.筆者通過簡單具體的化學反應(yīng)來解決化學平衡中的轉(zhuǎn)化率問題.幫助學生解決學習中的難點,提高學習的效率。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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