離子反應(yīng)的本質(zhì)（離子反應(yīng)）

關(guān)于離子反應(yīng)的本質(zhì)，離子反應(yīng)這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。

3、常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。

4、根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型;也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等。

5、極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)。

6、例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng);濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)。

7、此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)。

8、 離子反應(yīng)的概念 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

9、在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

10、因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

11、 2、離子反應(yīng)的特點(diǎn) 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。

12、 3、離子反應(yīng)的類型 (1)離子互換反應(yīng) 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

13、 (2)離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成難溶的物質(zhì)。

14、如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

15、 ②生成難電離的物質(zhì)。

16、如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。

17、 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

18、如生成CO2、SO2、H2S等。

19、 只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。

20、這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。

21、若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。

22、如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na+、Cl-、K+、NO濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。

23、 (3)有離子參加的氧化還原反應(yīng) ①置換反應(yīng)的離子反應(yīng) 金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu2+之間的置換反應(yīng)。

24、非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl2與Br-之間的置換反應(yīng)。

25、 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng) 如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

26、 這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。

27、因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

28、 離子反應(yīng)本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度減少。

29、 離子反應(yīng)發(fā)生條件 (1)非氧化還原型的離子反應(yīng)條件: a.離子交換型: 例如:( Ag+) + (Cl-)=AgCl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。

30、 b.雙水解反應(yīng)型: 例如:2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3沉淀 +3CO2氣體 要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)。

31、 c.絡(luò)合反應(yīng)型: 例如:(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+ 生成比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。

32、 (2)氧化還原型離子反應(yīng)條件: 在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)，離子反應(yīng)才能進(jìn)行。

33、 例如:Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應(yīng)才能進(jìn)行。

34、 難點(diǎn):離子在溶液中大量共存的規(guī)律。

35、 即:向溶液中有關(guān)離子濃度減小的方向進(jìn)行 判斷原則:在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類型的反應(yīng)，否則離子不能共存。

36、 例如:生成沉淀的:如Ba2+與SO42-,CO32-;Ag+與Cl-,SO42- (生成難電離的物質(zhì):H+與OH-;CH3COO-與H+;NH4+與OH-;H+與F-) (生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如:H+與CO32-,S2-,SO32-) 發(fā)生氧化還原: H+(KMnO4)與I-,S2-;Fe3+與 發(fā)生中和反應(yīng):Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中顯酸性的離子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里則顯堿性， 酸堿中和反應(yīng) ， 則不可共存 強(qiáng)氧化性離子:MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3- 強(qiáng)還原性離子:S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3- 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法大量共存 離子反應(yīng)中，不可以拆開的物質(zhì)有:單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機(jī)物(有機(jī)鹽除外) 有濃H2SO4參加的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

37、 常見有色離子:Fe2+:淺綠色 Fe3+:黃色 Cu2+:藍(lán)色 MnO4+:紫色……。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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