關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率如何表示公式怎么寫(xiě),求化學(xué)反應(yīng)速率的公式是什么這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!
1、1.化學(xué)反應(yīng)速率 [化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式] (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.單位有mol?L-1?min-1或mol?L-1?s-1 (2)計(jì)算公式:某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率: 注意 ①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L-1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的,可以是mol?L-1?s-mol?L-1?min-1或mol?L-1?h-1。
2、在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性. ②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同。
3、但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.如對(duì)于下列反應(yīng): mA + nB = pC + qD ③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值. ④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此。
4、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率. 表達(dá)式:△v(A)=△c(A)/△t 對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即: 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (3)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論: ①恒溫、恒容時(shí): Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比; ②恒溫、恒壓時(shí): 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比; ③恒溫、恒容時(shí): 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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