關(guān)于pv等于nrt是什么公式，pv nrt是什么公式這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、是PV=nRT，叫克拉伯龍方程式。
2、克拉伯龍方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。
3、所有氣體R值均相同。
4、如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位(SI)，R=8.314帕·米3/摩爾·K。
5、如果壓強(qiáng)為大氣壓，體積為升，則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K。
6、R 為常數(shù) 理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進(jìn)去 得到R約為8314 帕·升/摩爾·K 玻爾茲曼常數(shù)的定義就是k=R/Na 因為n=m/M、ρ=m/v(n-物質(zhì)的量，m-物質(zhì)的質(zhì)量，M-物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，ρ-氣態(tài)物質(zhì)的密度)，所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式: pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論。
7、 (1)在相同T、P、V時: 根據(jù)①式:nA=nB(即阿佛加德羅定律) 摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對密度)。
8、若mA=mB則MA=MB。
9、 (2)在相同T·P時: 體積之比=摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比) 物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比;兩氣體的體積之比=氣體密度的反比)。
10、 (3)在相同T·V時: 摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比)。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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