阿伏伽德羅定律公式推導(dǎo)（阿伏伽德羅定律公式）

關(guān)于阿伏伽德羅定律公式推導(dǎo)，阿伏伽德羅定律公式這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、阿伏加德羅定律 定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

2、推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿佛加德羅定律。

3、氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

4、分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。

5、該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知?dú)怏w的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用。

6、阿佛加德羅定律認(rèn)為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。

7、1811年由意大利化學(xué)家阿佛加德羅提出假說，后來被科學(xué)界所承認(rèn)。

8、這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。

9、對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

10、中學(xué)化學(xué)中，阿佛加德羅定律占有很重要的地位。

11、它使用廣泛，特別是在求算氣態(tài)物質(zhì)分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。

12、下面簡介幾個根據(jù)克拉伯龍方程式導(dǎo)出的關(guān)系式，以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。

13、克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。

14、所有氣體R值均相同。

15、如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·度。

16、如果壓強(qiáng)為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。

17、因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質(zhì)的量，m—物質(zhì)的質(zhì)量，M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，ρ—?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論。

18、（1）在相同T、P、V時：根據(jù)①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。

19、若mA=mB則MA=MB。

20、（2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比）物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。

21、（3）在相同T·V時：摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比）。

22、阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質(zhì)量時:V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質(zhì)量時: p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具體的推導(dǎo)過程請大家自己推導(dǎo)一下，以幫助記憶。

23、推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據(jù)n=m/M就有式②；若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。

24、(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時，壓強(qiáng)也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比。

25、其余推導(dǎo)同(1)。

26、(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。

27、當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。

28、二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結(jié)論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。

29、注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。

30、如氧氣對氫氣的密度為16。

31、②.若同時體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即D=m1:m2。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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