原電池電極方程式書寫（原電池的電極方程式書寫原則）

關于原電池電極方程式書寫，原電池的電極方程式書寫原則這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、一、原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發(fā)生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。

2、如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。

3、（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什么？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應，則此電極為正極。

4、如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。

5、③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–淀粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。

6、如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為堿性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。

7、④ 如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發(fā)生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。

8、如堿性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。

9、⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據(jù)電子流動方向或其它提示來分析正、負極。

10、⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。

11、但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等。

12、② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。

13、如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發(fā)生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。

14、③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。

15、溶液為堿性時，電極反應式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現(xiàn)OH－。

16、如下面例2。

17、 自己看 一、原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發(fā)生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。

18、如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。

19、（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什么？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應，則此電極為正極。

20、如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。

21、③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–淀粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。

22、如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為堿性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。

23、④ 如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發(fā)生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。

24、如堿性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。

25、⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據(jù)電子流動方向或其它提示來分析正、負極。

26、⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。

27、但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等。

28、② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。

29、如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發(fā)生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。

30、③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。

31、溶液為堿性時，電極反應式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現(xiàn)OH－。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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