高中必背化學(xué)方程式大全完整版（高中必背化學(xué)方程式）

關(guān)于高中必背化學(xué)方程式大全完整版，高中必背化學(xué)方程式這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3(Cl2具有強(qiáng)氧化性能將Fe氧化三價(jià)Fe )氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃或光照 2HCl氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟氣與水反應(yīng): 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng): HClO + NaOH = NaClO + H2O氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘氣與鐵反應(yīng): Fe + I2 點(diǎn)燃 FeI2碘氣與鋅反應(yīng): Zn + I2 點(diǎn)燃 ZnI2氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制備 漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑硫與氧氣反應(yīng)：S ＋ O2 點(diǎn)燃 SO2二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應(yīng))三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫與氧化鈣反應(yīng): SO2 + CaO = CaSO3次氯酸鈣與氧氣反應(yīng): 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4二氧化硫與氧化鈉反應(yīng): SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng): SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應(yīng): 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應(yīng))雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl鈉與氧氣反應(yīng)1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗鈉與氧氣反應(yīng)2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2氧化鈉與氧氣反應(yīng): 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化鈉與水反應(yīng): Na2O ＋ H2O = 2NaOH鈉于氯氣反應(yīng): 2Na ＋ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙鈉與硫反應(yīng): 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)過氧化鈉與水反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化鈉與二氧化碳反應(yīng): Na2O+CO2＝Na2CO3鈉與水反應(yīng): 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產(chǎn)生的氣體可以燃燒；反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaClNaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會(huì)分解。

2、)碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應(yīng): Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)1: 2NaOH（過量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2: NaOH ＋ CO2（過量）= NaHCO3碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng): NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（過量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng): 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應(yīng): 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O鋰與氧氣反應(yīng): 4Li ＋ O2 = 2Li2O鈉與氯化鈦反應(yīng): 4Na ＋ TiCl4 高溫 Ti ＋ 4NaCl鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na ＋ Cl2↑工業(yè)制鈉氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2氯氣與紅磷的反應(yīng)1: 3Cl2 +2P 點(diǎn)燃 2PCl3 氯氣與紅磷的反應(yīng)2: 5Cl2 +2P 點(diǎn)燃 2PCl5氯氣與溴化鈉反應(yīng): Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 氯氣與碘化鈉反應(yīng): Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng): Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質(zhì)的量同時(shí)作用物質(zhì)時(shí)；不具有漂白性。

3、因?yàn)樯傻腍2SO4 和HCl不具有漂白性）氨氣與氯氣反應(yīng)1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗(yàn))氨氣與氯氣反應(yīng)2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會(huì)產(chǎn)生白煙）工業(yè)制備HNO3的五個(gè)反應(yīng) 原料：水和空氣 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②N2+3H22NH3 ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O工業(yè)上制備玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2二氧化硫與氨氣在水中反應(yīng): SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2硫酸鈣與二氧化硫在水中反應(yīng): CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2濃硫酸與鐵(鋁)反應(yīng): H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化實(shí)驗(yàn)室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣的吸收氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 硫與鐵反應(yīng): Fe ＋ S = FeS硫與銅反應(yīng): 2Cu ＋ S = Cu2S硫與汞反應(yīng): Hg ＋ S = HgS硫與銀反應(yīng): 2Ag ＋ S = Ag2S硫與氫氣反應(yīng): H2 ＋ S = H2S硫化氫與二氧化硫反應(yīng): SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O硫化氫與濃硫酸反應(yīng): H2S ＋ H2SO4（濃）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用濃H2SO4干燥H2S氣體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng): NaCl（固）＋ H2SO4（濃）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng): Na2SO3（固）＋ H2SO4（濃）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取SO22氣體亞硫酸與氧氣反應(yīng): 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空氣中變質(zhì)硫與濃硫酸反應(yīng): S ＋ 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ ＋ 2H2O碳與氯氣反應(yīng): C+2Cl2 = CCl4碳與氧氣反應(yīng)1: 2C+O2(少量) = 2CO碳與氧氣反應(yīng)2: C+O2(足量) = CO2碳與二氧化碳反應(yīng): C+CO2 = 2CO碳與水反應(yīng): C+H2O = CO+H2(生成水煤氣) 硅與氧氣反應(yīng): Si(粉)+O2 = SiO2硅與碳反應(yīng): Si+C = SiC(金剛砂)一氧化碳與氧氣反應(yīng): 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)2: 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O氮?dú)馀c鎂反應(yīng): N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2氮?dú)馀c氫氣反應(yīng): N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應(yīng))氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨氣與硫酸反應(yīng): 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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