關(guān)于惰性電極電解硫酸銅，惰性電極這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、(1)惰性電極(C、Pt等)：只起導(dǎo)電作用，不參與反應(yīng)；(2)活性電極(除Pt、Au外的其余金屬)：當(dāng)作陽極時，除起導(dǎo)電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液中。
2、陰極：陰極→發(fā)生還原反應(yīng)→溶液中的金屬陽離子或H＋得電子→電極的質(zhì)量增加或放出H2→電極本身一定不參加反應(yīng)。
3、陽極：陽極→發(fā)生氧化反應(yīng)→活性電極溶解或惰性電極時溶液中的陰離子(或OH－)失去電子→電極的質(zhì)量減輕或放出O2或析出非金屬單質(zhì)。
4、電子流向：外接電源(+)→外接電源(一)→電解池陰極→溶液中離子定向移動→電解池陽極→外接電源(+)。
5、電流方向：與電子流向相反。
6、擴(kuò)展資料①由組成原電池的兩極材料判斷，一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷，電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極；③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向，在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極為負(fù)極；④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)；⑤陽離子向X極定向移動：溶液中的陽離子向X極定向移動了，說明X極為正極，其活潑性弱；⑥X極增重或減重：工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極（正極）放電，X極活動性弱，反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X極為負(fù)極，活動性強(qiáng)；⑦X極有氣泡冒出：工作后，X極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出現(xiàn)的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動性弱；⑧X極附近pH值變化：電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH值增大，因而工作后，X極附近pH值增大了，說明X極為正極，活動性弱。
7、參考資料來源：百度百科-電極。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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