高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全（高中必修一化學(xué)方程式大全）

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1、高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※⑤2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-※⒂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑補(bǔ)充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②石灰水中加入過量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O2 2Al2O3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3++3H2O Al(OH)3膠體+3H+ Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 明礬凈水⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl2 2FeCl3※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3膠體+3H+(凈水) Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①Si+O2 SiO2 ②SiO2+2C Si+2CO↑ ※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蝕玻璃) ④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑤SiO2+CaO CaSiO3※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+2OH-= SiO32-+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO32-+2H+= H2SiO3↓※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3 H2O+SiO2 H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②Cu+Cl2 CuCl2 ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ ④H2+Cl2 2HCl ※⑤MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO 2HCl+O2↑ Cl2+H2O = H++Cl-+HClO 2HClO 2H++2Cl-+O2↑※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 工業(yè)制漂白粉※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO 6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①S+O2 SO2 ②2H2S+SO2=3S+2H2O ※③SO2+O2 2SO3 ④SO3+H2O = H2SO4⑤SO2+CaO CaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O⑥SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O2 2CaSO4※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl- Cu+2H2SO4(濃) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O※⑩C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ※①N2+O2 2NO ※②2NO+O2 = 2NO2 ※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO 以上三個(gè)反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理 擴(kuò)展反應(yīng)有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3※④Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面兩個(gè)反應(yīng)主要用于氣體溶于水時(shí)的計(jì)算 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OC+4HNO3(濃) CO2↑+2NO2↑+2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H2 2NH33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3+H+ = NH4+(水溶液中) 補(bǔ)充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽(如濃HCl、濃HNO3)相遇時(shí)空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4 ※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。

2、※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室制氨氣，此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

3、☆⑨4NH3+5O2 4NO+6H2O 氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的第一步。

4、注:帶“※”的反應(yīng)為重要反應(yīng)，必須熟記;帶“☆”的反應(yīng)只需了解。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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