關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系,質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、1題:設(shè)鋅質(zhì)量為x克,銅為5-x克,銅的反應(yīng)活性在氫后。
2、可認(rèn)為不反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x98x/65161x/652x/65⑴制得氫氣0.04克,則2x/65=0.04化簡方程,求得x=1.3所以銅的質(zhì)量為5-1.3=3.7克⑵原硫酸溶液中。
3、即將x=1.3代入98x/65得1.96原硫酸溶液中含水為48.74-1.96=46.78(克)反應(yīng)后,生成物與反應(yīng)物相比,減少了氫氣的質(zhì)量。
4、所以,反應(yīng)后生成的溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為:x=1.3代入161x/65,得3.22水不參加反應(yīng)。
5、反應(yīng)后,水的質(zhì)量依舊為46.78克則在最后的溶液中,硫酸鋅為3.22克。
6、水為46.78克,則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.22/(3.22+46.78)=0.0644(你可以按照要求化成你想要的格式)2題:,(1)假設(shè)需要水質(zhì)量是X20*36.5%/(20g+X)=7.3%X=80g(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑732100g×7.3%X73:2=100g×7.3%:XX=0.2g氫氣的體積=0.2g÷0.09g/L=2.23題:73/7.3g=65/合金中鋅質(zhì)量=136/反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量so:合金中鋅質(zhì)量=6.5g反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量=13.6gso:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g-6.5g)/10g=35%13.6g/(80g+6.5g+20g-0.2g)=12.8%。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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