如何判斷 氧化性 還原性強(qiáng)弱視頻（如何判斷 氧化性 還原性強(qiáng)弱）

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1、根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式比較物質(zhì)的氧化性(還原性)強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)該先在反應(yīng)物中找出氧化劑（還原劑），然后在生成物中找出氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）。

2、結(jié)論是，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

3、如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。

4、氧化性：CuO ＞ H2O；還原性：H2 ＞ Cu。

5、2、根據(jù)活動(dòng)順序表進(jìn)行判斷（1）金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)（2）非金屬活動(dòng)順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強(qiáng)3、根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。

6、當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷氧化劑的強(qiáng)弱，如：16HCl(濃) + 2KMnO4 ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①4HCl(濃) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②4HCl(濃) + O2==2H2O + Cl2↑ ③上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4 、MnO2、O2 ①式中KMnO4中常溫時(shí)把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

7、由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KmnO4 ＞ MnO2 ＞ O2 4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同氧化劑時(shí)，可以根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。

8、如：2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl2 Fe + S ＝ FeS 可以判斷氧化性：Cl2 ＞ S 。

9、5、根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷①同主族元素（從上到下）。

10、如：F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)Li Na K Rb Cs 金屬原子的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱②同周期主族元素（從左到右）如：Na Mg Al Si P S Cl單質(zhì)的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱6、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ，可以判斷氧化性：Cl＞S＞P＞Si堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2 , 可以判斷還原性：Na ＞ Mg7、依據(jù)元素化合價(jià)判斷 對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。

11、如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4）8、根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)進(jìn)行判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)。

12、負(fù)極金屬是電子流出的極，正極是電子流入的極。

13、其還原性：負(fù)極＞正極。

14、②用惰性電極點(diǎn)解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。

15、如：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。

16、經(jīng)分析得到還原性：B＞A＞C 。

17、9、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小進(jìn)行判斷 具有氧化性（還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)；反之，其氧化性（還原性）越弱。

18、如：氧化性：HNO3(濃) ＞HNO3(稀) 總之，判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱時(shí)，比較的是物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是以得失電子數(shù)多少。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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