關(guān)于entropy名詞解釋，entropy這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、熵 熱力學(xué)概率 所有自然過程都是由概率小的宏觀態(tài)向概率大的宏觀態(tài)進(jìn)行。
2、 宏觀態(tài)所對應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)叫做熱力學(xué)概率。
3、用Ω表示。
4、 玻耳茲曼熵 熵的微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動無序性的量度。
5、 熵具有可加性 在孤立系統(tǒng)中所進(jìn)行的自然過程總是沿著熵增大的方向進(jìn)行，平衡態(tài)對應(yīng)于熵最大的狀態(tài)，即熵增加原理。
6、 卡諾定理 它的具體內(nèi)容是：? (1)在相同的高溫?zé)嵩春拖嗤牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆熱機(jī)，其效率都相等，與工作物質(zhì)無關(guān)； (2)在相同的高溫?zé)嵩春拖嗤牡蜏責(zé)嵩粗g工作的一切不可逆熱機(jī)，其效率都不可能大于可逆熱機(jī)的效率。
7、 工作在高低溫?zé)嵩碩1與T2之間的可逆熱機(jī)有 工作在高低溫?zé)嵩碩1與T2之間的不可逆熱機(jī)有 克勞修斯等式與不等式 克勞修斯把卡諾定理推廣，應(yīng)用于一個任意的循環(huán)過程，得到一個能分別描述可逆循環(huán)和不可逆循環(huán)特征的表達(dá)式，叫克勞修斯不等式。
8、 工作于高、低溫?zé)嵩碩1與T2之間的卡諾熱機(jī)效率為? 無論循環(huán)是否可逆，其效率均為 聯(lián)合上兩式，有 采用熱力學(xué)第一定律中對熱量正負(fù)的規(guī)定，則上式應(yīng)改寫為 在卡諾中，系統(tǒng)熱溫比的總和總是小于或等于零。
9、 對于任意循環(huán)，有 克勞修斯熵 對于任意一個可逆循環(huán)過程 設(shè)系統(tǒng)由平衡狀態(tài)A經(jīng)可逆過程A1B變到平衡狀態(tài)B，又由狀態(tài)B沿任意可逆過程B2A回到原狀態(tài)A，構(gòu)成一個可逆循環(huán)，有 可見，由狀態(tài)A沿不同的可逆過程變到同一狀態(tài)B的熱溫比的積分值不變。
10、這就是說熱溫比的積分只取決于初、末狀態(tài)，與過程無關(guān)。
11、這意味著熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)還存在一個與內(nèi)能不同的態(tài)函數(shù)，我們稱這個新的態(tài)函數(shù)為克勞修斯熵，用符號S表示。
12、 當(dāng)系統(tǒng)由平衡態(tài)A變到平衡態(tài)B時，這個態(tài)函數(shù)就從SA變到SB，即 對于一個微小的可逆過程有 熵增加原理 孤立系統(tǒng)中的可逆過程，其熵不變；孤立系統(tǒng)中的不可逆過程，其熵要增加，這就是熵增加原理。
13、 自然界實(shí)際發(fā)生的過程都是不可逆，故根據(jù)熵增加原理可知：孤立系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的一切實(shí)際過程都會使系統(tǒng)的熵增加．這就是說，在孤立系統(tǒng)中，一切實(shí)際過程只能朝熵增加的方向進(jìn)行，直到熵達(dá)到最大值為止。
14、 注意： 熵增加原理中的熵增加是指組成孤立系統(tǒng)的所有物體的熵之和的增加．而對于孤立系統(tǒng)內(nèi)的個別物體來說，熱過程中它的熵增加或者減少都是可能的。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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