可以用電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別有：一、電子得失情況不同兩種反應(yīng)得失電子的方式不同，化學(xué)腐蝕金屬與氧化劑直接得失電子，電化學(xué)腐蝕利用原電池原理得失電子。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)中，金屬失去電子而被氧化，其反應(yīng)過程稱為負(fù)極反應(yīng)過程，介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原，其反應(yīng)過程稱為正極反應(yīng)過程。二、有無電流產(chǎn)生兩種反應(yīng)有無電流產(chǎn)生情況不同，化學(xué)腐蝕反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生，電化學(xué)腐蝕反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕過程中，金屬和電解質(zhì)形成兩個電極，組成腐蝕原電池，從而有電流通過。三、氧化的物質(zhì)不同兩種腐蝕過程中發(fā)生氧化的物質(zhì)不同，化學(xué)腐蝕金屬被氧化，例如高溫爐氣等氧化性氣體使鋼材表面生成氧化鐵及表面脫碳的腐蝕；電化學(xué)腐蝕活潑金屬被氧化，例如電解質(zhì)溶液跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池發(fā)生腐蝕。四、反應(yīng)本質(zhì)不同兩種反應(yīng)的本質(zhì)不同，電化學(xué)腐蝕是腐蝕過程中發(fā)生了電子的傳遞，而化學(xué)腐蝕則是純粹的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)腐蝕發(fā)生了由于金屬與外部介質(zhì)接觸而產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)，。電化學(xué)腐蝕則是電子傳遞的過程中發(fā)生了金屬腐蝕。擴(kuò)展資料：化學(xué)腐蝕是由于金屬表面與環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用而引起的腐蝕。當(dāng)金屬與非電解質(zhì)相接觸時，非電解質(zhì)中的分子(如?、?等)被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物。反應(yīng)式如下：式中：Me——金屬原子；X——介質(zhì)原子。若反應(yīng)產(chǎn)物是揮發(fā)性的，則在金屬表面形成不了保護(hù)性膜，腐蝕反應(yīng)將繼續(xù)下去；若反應(yīng)產(chǎn)物能夠附著在金屬表面上，在反應(yīng)起始，所生成的膜還不足以把金屬表面與介質(zhì)完全隔開，金屬原子、離子或電子與介質(zhì)中的原子將通過膜進(jìn)行擴(kuò)散，并在已形成的膜中相遇，發(fā)生反應(yīng)，使膜加厚。由以上簡單的分析可見，化學(xué)腐蝕的基本過程是介質(zhì)分子在金屬表面吸附和分解，金屬原子與介質(zhì)原子化合，反應(yīng)產(chǎn)物或者揮發(fā)掉或者附著在金屬表面成膜，屬于前者時金屬不斷被腐蝕，屬于后者時金屬表面膜不斷增厚，使反應(yīng)速度下降。金屬在干燥氣體介質(zhì)中(如高溫氧化、氫腐蝕、硫化等)以及在非電解質(zhì)溶液中(如苯、酒精等)發(fā)生的腐蝕都是化學(xué)腐蝕。?參考資料：百度百科—電化學(xué)腐蝕參考資料：百度百科—化學(xué)腐蝕
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