關(guān)于分子內(nèi)氫鍵的形成條件,分子內(nèi)氫鍵這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、相同點(diǎn):氫鍵的構(gòu)成是相同的,都是氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合。
2、區(qū)別:一、影響不同分子內(nèi)氫鍵:分子內(nèi)生成氫鍵,熔、沸點(diǎn)常降低。
3、例如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(diǎn)(45℃)比有分子間氫鍵的間位熔點(diǎn)(96℃)和對位熔點(diǎn)(114℃)都低。
4、2、分子間氫鍵:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí),除了要克服純粹的分子間力外,還必須提高溫度,額外地供應(yīng)一份能量來破壞分子間的氫鍵,所以這些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。
5、二、形成條件不同分子內(nèi)氫鍵:分子內(nèi)氫鍵由于受環(huán)狀結(jié)構(gòu)的限制,X-H…Y往往不能在同一直線上。
6、分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低。
7、分子內(nèi)氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件,還要具有特定的條件,如:形成平面環(huán),環(huán)的大小以五或六原子環(huán)最穩(wěn)定,形成的環(huán)中沒有任何的扭曲。
8、2、分子間氫鍵:與電負(fù)性很大的原子A形成強(qiáng)極性鍵的氫原較小半徑、較大電負(fù)性、含孤電子對、帶有部分負(fù)電荷的原子B(F、O、N)氫鍵的本質(zhì):強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核,與電負(fù)性很大的、含孤電子對并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。
9、三、作用力不同分子內(nèi)氫鍵:氫鍵的結(jié)合能是2—8千卡(Kcal)。
10、氫鍵是一種比分子間作用力(范德華力)稍強(qiáng),比共價(jià)鍵和離子鍵弱很多的相互作用。
11、其穩(wěn)定性弱于共價(jià)鍵和離子鍵。
12、2、分子間氫鍵:氫鍵的鍵能在42kJ·mol-1以下,比共價(jià)鍵的鍵能小得多,而與分子間力更為接近些。
13、例如,水分子中共價(jià)鍵與氫鍵的鍵能是不同的。
14、參考資料來源:百度百科-分子間氫鍵參考資料來源:百度百科-氫鍵。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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